酸性の水溶液の性質と特徴をわかりやすくまとめます。
このページでは
①酸性の水溶液の性質と特徴
②「酸」と「酸性」の違い
③酸性の水溶液と色の変化
・リトマス紙
・BTB溶液
④中学生が覚えるべき酸性の水溶液
についてそれぞれ解説します。
このページを読めば４分でバッチリだよ！
みなさんこんにちは！
このサイトを運営する「さわにい」といいます。
中学理科教育の専門家です。よろしくです！
それでは酸性の水溶液の学習スタート！
1.酸性の水溶液の性質と特徴
酸性の水溶液の性質と特徴は次の通り。
①青色のリトマス紙を赤色に変える
②BTB溶液を黄色に変える
③鉄・マグネシウム・亜鉛(あえん)
などの金属を加えると水素が発生する
④なめると酸っぱい
中学３年生で学習した人は
⑤ｐＨが７よりも小さい
⑥電解質の水溶液である
(電気を通す液体ということ)
これらをしっかりと覚えておこう！
レモン汁や酢も酸性なんだね！
2.酸と酸性の違い
１．２年生は飛ばしていいよ！
「酸」と「酸性」の違いはわかるかな？
①酸とは
酸とは
①水に溶けると水溶液が酸性になる物質のこと。
②水に溶けると水素イオン（Ｈ＋）を生じる物質のこと。
だよ。
つまり、
「水に溶かす前」
の状態なんだね！
②酸性とは
酸性とは
①水の中に水素イオン（Ｈ＋）を含む溶液。
のことだよ。
特徴は
①青色のリトマス紙を赤色に変える
②BTB溶液を黄色に変える
③鉄・マグネシウム・亜鉛(あえん)
などの金属を加えると水素が発生する
④なめると酸っぱい
だったね！
だけどここで大切なことなことは
酸性は「水に溶けた後」
の状態ということなんだ！
「溶液（液体）」の状態ということだよ！
図にすると下のようになるね！
③まとめ
もう一度繰り返すね！
酸とは
①水に溶けると水溶液が酸性になる物質。
②水に溶けると水素イオン（Ｈ＋）を生じる物質。
つまり、
「水に溶かす前」
酸性とは
①水の中に水素イオン（Ｈ＋）を含む溶液。
つまり、
「水に溶けた後」
なんだ！
しっかりと確認しておこう！
これで酸と酸性の違いの解説を終わるよ！
3.酸性の水溶液と色の変化
水溶液が
・酸性
・中性
・アルカリ性
のどれかを調べるために
色々な指示薬が使われるよ！
酸性を確かめるために使われる指示薬は主に
①リトマス紙
②BTB溶液
の２つだね！
この２つは何性かによって色が変化するんだったよね！
色の変化を下の表にまとめておくね！
| 酸性 | 中性 | アルカリ性 | |
| 赤色リトマス紙 | 変化なし | 変化なし | 赤→青 |
| 青色リトマス紙 | 青→赤 | 変化なし | 変化なし |
| BTB溶液 | 黄色 | 緑色 | 青色 |
4.中学生が覚えるべき酸性の水溶液
| 強い酸性 | 弱い酸性 |
| 塩酸 | 炭酸 |
| 硫酸(りゅうさん) | 酢酸 |
| 硝酸(しょうさん) | クエン酸 |
「塩酸」は水に塩化水素を溶かしたもの
「炭酸」は水に二酸化炭素を溶かしたもの
「酢酸」は酢の主成分
「クエン酸」はミカンなどに含まれる成分
だね！
これで「酸性の水溶液の性質と特徴のまとめ」
の解説を終わるね！
またいつでも遊びに来てね！
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